h2seo4酸性更强？h2seo3和h2seo4酸性对比分析！

今天刷到一个有意思的问题，说是要比较H2SeO4和H2SeO3哪个酸性更强。这俩东西，平时还真没太注意过，不过既然看到，就动手研究研究，顺便也把过程记录下来分享给大家。

第一步：查资料，找理论依据

一上来，我肯定不能直接瞎猜，得先去查查资料，看看有没有什么现成的理论能用得上。这一查，还真找到不少信息。大概意思就是说，这两种酸的酸性强弱，跟中心原子Se的正电性有关，Se的正电性越强，酸性也就越强。

第二步：分析结构，看Se的价态

找到理论依据，接下来就要分析这两种酸的结构。资料里说，H2SeO4可以写成(HO)2SeO2，H2SeO3可以写成(HO)2SeO。这么一看就明白，H2SeO4里Se旁边有两个非羟基氧（=O），而H2SeO3里只有一个。非羟基氧越多，Se的价态就越高。

我仔细算算，H2SeO3中Se是+4价，H2SeO4中Se是+6价。这下实锤，H2SeO4中Se的价态更高，正电性也更强。

第三步：得出验证猜想

根据前面的分析，我已经可以得出结论：H2SeO4的酸性比H2SeO3强。因为H2SeO4中Se的价态更高，正电性更强，导致Se-O-H中O的电子更偏向Se，使得H更容易电离出去，所以酸性更强。

总结一下这回的实践过程：

• 遇到问题，先查资料，找到理论基础。
• 分析物质结构，找出关键差异。
• 结合理论和结构，得出

这回的小研究还是挺有意思的，通过查资料、分析结构，一步步把问题搞清楚。以后再遇到类似的问题，我也知道该怎么下手。希望这回的分享对大家也有所帮助！